СИМВОЛ | Углерод

СИМВОЛ
С (Carboneum)
ГРУППА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ЭЛЕМЕНТОВ
IV-a
ПЕРИОД
2
АТОМНЫЙ НОМЕР
6
АТОМНЫЙ ВЕС
12 а. е. м.
ВАЛЕНТНОСТЬ
2,3,4
УДЕЛЬНЫЙ ВЕС
Аморфные модификации: 1,8-2,1 г/см³
Графит: 1,9-2,3 г/см³
Алмаз: 3,15-3,51 г/см³
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Физические и химические свойства углерода разнятся в зависимости от того, какой аллотропной формой оп представлен,
2. Алмаз — чистейший углерод в кристаллическом виде. Никакой другой химический элемент не имеет столь высоких температур плавления и кипения. Кристаллы алмаза большей частью прозрачны, обладают высокой светопреломляющей и светорассеи-ваЮЩей способностью.
3 Графит— мягок, непрозрачен, темно-серый с металлическим блеском, жирный на ощупь.
4. При обычных условиях углерод — малоактивное вещество. Длмаз и графит только при весьма высоких температурах соединяются с кислородом, образуя углекислый газ. Уголь сгорает гораздо легче, и его химическая активность выше во всех отношениях.
5. При нагревании углерод реагирует с ссрой, образуя сероуглерод — бесцветную летучую жидкость, очень ядовитую. Дает соединения со многими металлами карбиды (при нагревании металлов или их окислов с углеродом). Вообще при высоких температурах соединяется со многими элементами; с азотом, например, образует циан (CN)_r Проявляет сильные восстановительные свойства; с помощью углерода выделяют железо, медь, цинк, олово, свинец и другие металлы из их окислов.
6. Внешний электронный слой атомов углерода содержит 4 электрона. В соединениях с кислородом углерод проявляет высшую положительную валентность (~4), в соединениях с водородом — высшую отрицательную (-4).
7. Несовместимости: очень сильные окислители, такие как фтор, хлор, трифторид и пероксид калия.


Похожие материалы:
Патофизиологическое действие калия | Не могу контролировать эмоции | Гиперчувствительность к звукам
Мышьяк
Хлор | Свойства хлора
ХАРАКТЕРНЫЕ ЧЕРТЫ ГРУППЫ МЫШЬЯК